鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸溶液，這意味著它只能電離出一個質子 。在水溶液中氯化氫分子電離，氫離子 與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽：

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 [20]  ，例如：

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數(shù)，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。對于鹵化氫等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。 [21]  [22] 

稀鹽酸USP美國藥典